第1篇：高中化學競賽必備的知識點

高中的時候，學習經常會有化學知識競賽，很多對化學很感興趣的學生都喜歡參加比賽，可是你知道需要準備哪些知識點嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學競賽知識歸納，希望對大家有用!

氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(n2)

a、物理*質：無*、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%

b、分子結構：分子式——n2，電子式——，結構式——n≡n

c、化學*質：結構決定*質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其*質非常穩定。

①與h2反應：n2+3h22nh3

②與氧氣反應：n2+o2========2no(無*、不溶于水的氣體，有毒)

2no+o2===2no2(紅棕*、刺激*氣味、溶于水氣體，有毒)

3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no2

兩條關系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno3

Ⅱ、氨氣(nh3)

a、物理*質：無*、刺激*氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑h

b、分子結構：分子式——nh3，電子式——，結構式——h—n—h

c、化學*質：

①與水反應：nh3+h2onh3•h2o(一水合氨)nh4++oh-，所以氨水溶液顯堿*

②與*化*反應：nh3+hcl==nh4cl，現象：產生白*

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗*氨氣是否收集滿：用濕潤的紅*石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(cao和naoh的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(nh4+)和*根離子(如cl-、so42-、co32-)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等

b、物理*質：都是晶體，都易溶于水

c、化學*質：

①加熱分解：nh4cl===nh3↑+hcl↑，nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激*氣味并能使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：nh4no3+naoh===nh3↑+h2o+nacl,，離子方程式為：nh4++oh-===nh3↑+h2o，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、nh4+的檢驗：nh4++oh-===nh3↑+h2o。*作方法是向溶液中加入*氧化*溶液并加熱，用濕潤的紅*石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。

元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成質子質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子相對原子質量==質量數

②原子表示方法：

a：質量數z：質子數n：中子數a=z+n

決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素

③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16o和18o，12c和14c，35cl和37cl

④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數

⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

hhe

libebcnofne

namgalsipsclar

⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元周期(7個橫行)

長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)

周期(18個縱行，16個族)∶

主族(7個)(Ⅰa—Ⅶa)

副族(7個)(Ⅰb—Ⅶb)

0族(稀有氣體族：he、ne、ar、kr、xe、rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬*逐漸增強(金屬*逐漸減弱)

從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬*逐漸增強(非金屬*逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬*最強的是f，金屬*最強的是fr(自然界中是cs，因為fr是放**元素)

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

素,以熔點很高的氧化物及硅*鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第Ⅳa族碳的下方.

si對比c

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無*透明的就是水晶,具有**環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學*質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無*透光*好

化學：化學穩定*好、除hf外一般不與其他*反應,可以與強堿(naoh)反應,是**氧化物,在一定的條件下能與堿*氧化物反應

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝堿*溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

三、硅*(h2sio3)

**很弱(弱于碳*)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅*應用可溶*硅*鹽和其他**比硅*強的*反應制得.

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.

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第2篇：高一化學競賽必備的知識點

化學知識競賽是很多學校都會舉行的活動，高一的時候通過參加化學競賽可以提高我們對化學的學習興趣，那么化學競賽會有哪些知識呢?下面是百分網小編為大家整理的高一化學知識點，希望對大家有用!

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②*堿中和反應。

③金屬與*反應制取*氣。

④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件

利用歷史

*質

一次能源

常規能源

可再生資源

水能、風能、生物質能

不可再生資源

煤、石油、天然氣等化石能源

新能源

可再生資源

太陽能、風能、地熱能、潮汐能、*能、沼氣

不可再生資源

核能

二次能源

（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如c+o2=co2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)

火電（火力發電）

化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效

原電池

將化學能直接轉化為電能

優點：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：

①電極為導體且活潑*不同;

②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

③兩個相互連接的電極*入電解質溶液構成閉合回路。

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：

較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，*離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的*、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃*氣體的過程。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種*烴、環*烴和芳香烴多種碳*化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠*化學

環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳*化合物，以及**代*等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、*、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農*、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

1.化合價口訣

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.金屬活動順序表口訣

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

3.鹽類水解規律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

4.鹽類溶解性表規律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

5.化學反應基本類型口訣

化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，

復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。

6.短周期元素化合價與原子序數的關系口訣

價奇序奇，價偶序偶。

7.化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

化學實驗現象80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變混濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸汽中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤

”的響聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60.向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長容器壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：

有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。